Question

17．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）填寫所示儀器名稱：A分液漏斗；B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：（填實(shí)驗(yàn)步驟）
連接儀器檢查裝置的氣密性、加藥品后打開a、然后滴人濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①裝置E中足量酸性KMnO₄，溶液的作用是除去SO₂氣體離子方程式：5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；
（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①多余的二氧化硫用酸性KMnO₄溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，反應(yīng)方程式：5SO₂ +2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，離子方程式為：
5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：除去SO₂氣體；5SO₂ +2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄ ^2-+2Mn²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②二氧化碳與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，
故答案為：盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，
故答案為：否；SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

點(diǎn)評 本題考查了非金屬性的相對強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，涉及儀器名稱，化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等 考查的知識點(diǎn)較多，難度中等．