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在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2S末，氮氣的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氮氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是(　　)

A．0.2mol/L·S                           B．0.4mol/L·S

C．0.6mol/L·S                           D．0.8mol/L·S

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據N2+3H22NH3，自反應開始至2S末，氮氣的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，所以v（N2）=0.4/2=0.2mol/L·S   ，故本題的答案選擇A。

考點：化學反應速率

點評：本題考查化學反應速率的計算，屬于對基礎知識的考查，本題比較簡單。

 

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在N2+3H22NH3的反應中，經過t秒鐘后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此期間，反應速率v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1，則t值為(    )

    A．1 s                 B．1.5 s                 C．2 s                   D．2.5 s

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是（    ）

A.0.3 mol·L-1·s-1                             B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1                               D.0.8 mol·L-1·s-1

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A.0.3 mol·L-1·s-1                   B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1                     D.0.8 mol·L-1·s-1

 

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一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時NH3有最大濃度，則起始時N2的濃度為（  ）

A．0             B．3.2           C．           D．無法確定

 

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