氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得．
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式
 
．
（3）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機非金屬材料
專題：碳族元素
分析：（1）氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有7個電子分布在2個電子層；氮原子與硅原子通過共價鍵結(jié)合成原子晶體氮化硅，氮顯-3價，硅顯+4價，正負化合價代數(shù)和為0寫出化學(xué)式；
（2）陶瓷被氫氟酸腐蝕生成四氟化硅和氟化銨；
（3）四氯化硅和氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和氯化氫．
解答： 解：（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮化硅中氮顯-3價，硅顯+4價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)4個，硅原子數(shù)3個，化學(xué)式為：Si3N4；
故答案為：；Si3N4；
（2）陶瓷被氫氟酸腐蝕生成四氟化硅和氟化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；
故答案為：Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F；
（3）四氯化硅和氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和氯化氫，化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；
故答案為：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)解答，方程式書寫時，應(yīng)注意依據(jù)原子個數(shù)守恒配平．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法中正確的是（　�。�
A、都呈紅褐色
B、向Fe（OH）3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產(chǎn)生
C、利用濾紙過濾的方法可以分離兩者
D、微粒大小都在1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去苯中的少量苯酚雜質(zhì)的通常方法是（　�。�
A、加水振蕩，靜置分層后用分液漏斗分離
B、加NaOH溶液振蕩后，靜置分液
C、加溴水振蕩后，過濾
D、加CCl4振蕩后，靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表達中不正確的是（　　）
A、Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2
B、D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C、在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
　丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同碳有機物，體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的電子式
 
．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
 
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；并完成橫線上的內(nèi)容．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視
 
，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO  
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號，下同）．H2O被氧化的是
 
H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫出方程式②的離子方程式
 
．
（3）標出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價鍵所吸收的能量，即該共價鍵的鍵能（kJ/mol）：
共價鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最多的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量
 
18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．c（H2）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．

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同步練習(xí)冊答案