(10分)工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在,即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時,其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化,下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈      (填“酸”、“堿”、或“中”)性,其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

(2)正常情況下,人體血液的pH維持在7.35~7.45之間,則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。(填寫微;瘜W(xué)式)

(3)根據(jù)上圖,下列敘述中正確的是                

A.HCO3-既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)。

B.鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性

C.pH小于7的雨水稱為酸雨

D.在pH為6.37時,溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子,在循環(huán)過程中易結(jié)垢,可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9,當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時,不會出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象,則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為               mol·L-1。

(每空2分,共10分)(1)堿      HCO3­-+H2OH2CO3+OH-     (2)HCO3­- (答HCO3­-和H2CO3亦給分,但只要答到CO32-,就不給分)   (3)AD     ⑷1.01×10-5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
(1)工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,還原劑是
Cl2
Cl2

(2)現(xiàn)有:①石灰水; ②水玻璃; ③氯化鋇溶液.在上面四種溶液分別通入過量的CO2后,能產(chǎn)生白色渾濁有
(填序號);所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

(3)硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,而硫酸鐵則無這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO43
保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO43
.如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗?簡述主要步驟:取少量研碎的藥片放入燒杯中,加適量的水溶解,
然后滴加幾滴KSCN溶液
然后滴加幾滴KSCN溶液
;現(xiàn)象和結(jié)論
反應(yīng)后溶液顯血紅色,則表明該藥片已經(jīng)失效
反應(yīng)后溶液顯血紅色,則表明該藥片已經(jīng)失效

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科押寶卷 題型:022

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3的總濃度稱為總堿度.水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵.從理論上分析,碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在,即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3.根據(jù)碳酸的平衡理論,不同PH值時水中的碳酸存在形態(tài)及含量見下圖.

(1)

從圖中推斷NaHCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”、或“中”),其原因是________.

(2)

根據(jù)上圖,下列敘述中正確的是:

A.

HCO3既與強酸反應(yīng)又與強堿反應(yīng).

B.

1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性

C.

二氧化碳在血液中多以HCO3的形式存在

D.

在PH值為6.37及10.25時,溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

(3)

為了保證生產(chǎn)系統(tǒng)不產(chǎn)生結(jié)垢現(xiàn)象,要求體系中的c(CO32-)≤0.3 mmol/L,已知在該溫度下Ksp(CaCO3)3.03×10-9,則體系中的c (CO32-)的取值范圍為________.

(4)

轉(zhuǎn)爐煙氣洗滌水的PH通常在11左右,當(dāng)某水樣中總堿度為10 mmol/L時,該水樣能否保證不結(jié)垢?________理由是________,此時水溶液在存在的陰離子濃度從大到小的順序為________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省肇慶市懷集一中高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)(解析版) 題型:填空題

按要求完成下列問題:
(1)工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ,還原劑是   
(2)現(xiàn)有:①石灰水; ②水玻璃; ③氯化鋇溶液.在上面四種溶液分別通入過量的CO2后,能產(chǎn)生白色渾濁有    (填序號);所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:   
(3)硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,而硫酸鐵則無這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是    .如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗?簡述主要步驟:取少量研碎的藥片放入燒杯中,加適量的水溶解,    ;現(xiàn)象和結(jié)論   

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在,即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時, 其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分δ也可能發(fā)生變化,下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。
(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是____ (用離子方程式表示)。
(2)正常情況下,人體血液的pH維持在7.35~7.45之間,則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____(填寫微粒化學(xué)式)。
(3)根據(jù)上圖,下列敘述中正確的是____。
A.HCO3-既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
B.鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性
C.pH小于7的雨水稱為酸雨
D.在pH為6.37時,溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子,在循環(huán)過程中易結(jié)垢,可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9,當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol.L-1時,不會出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象,則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為____mol.L-1。

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