Question

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A. 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C. 若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小

D. 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，一定物質(zhì)的量的B反應(yīng)生成的C的物質(zhì)的量減少，所以角度變小，錯(cuò)誤，不選A；B、加入B，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡開始移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤，不選B；C、根據(jù)圖像分析，加入的B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，假設(shè)加入的B的物質(zhì)的量為nmol，則

A（s）+2B（g） 4C（g）+D（g）

起始 n/2 n 0 0

改變 n/4 n/2 n n/4

平衡 n/4 n/2 n n/4

混合氣體的密度=（nMA/2+NMB）/（n/2+n+n/4）V=（ nMA/2+NMB）/（7nV/4），根據(jù)氣體密度公式分析，氣體的密度與加入B的多少無關(guān)，所以若再加入B ，則再次達(dá)到平衡，反應(yīng)體系中氣體密度始終不變，錯(cuò)誤，不選C；D、根據(jù)圖像結(jié)合方程式可知，加入B的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，正確，選D。