Question

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-
• B． 含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺
• C． 含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃
• D． 含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺

Answer 1

分析 A．用假設(shè)法判斷，H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
B．同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存；
D．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：A．若H⁺最先與AlO₂^-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，反應(yīng)順序?yàn)镺H^-、AlO₂^-、CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性順序：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)锳g⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故B正確；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因?yàn)?Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，題目難度中等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握元素化合物的性質(zhì)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．