Question

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X分子的球棍模型如圖所示，組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18．下列框圖中部分反應條件已略去．

試回答下列問題：
（1）下列有關X的說法正確的是

AB

．
A．該物質(zhì)的分子式為S₄N₄
B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體
（2）E的電子式為

，D的分子式

H₂SO₄

，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是

④

．（填序號）
（3）寫出反應②的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，A為S單質(zhì)，A

L

B

L

C，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，B為SO₂，C為SO₃，L為O₂，Y是一種常見的液體，結(jié)合C+Y→D可知，Y為H₂O，D為H₂SO₄；
X→A+E，A為S單質(zhì)，故X含有S元素，組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18，E是常見的非金屬單質(zhì)，故E元素的相對原子質(zhì)量為32-18=14，故E為N₂，由X分子的球棍模型可知，X為S₄N₄，由E

L

F

L

G可知，F(xiàn)為NO，G為NO₂，由G

Y

H+F，結(jié)合Y為水，H是重要的化工產(chǎn)品，故H為HNO₃，F(xiàn)為NO；
J是磁性氧化鐵Fe₃O₄，Y為H₂O，Z是常見的金屬單質(zhì)，I是常見的非金屬單質(zhì)，結(jié)合Y+Z→I+J，故Z為Fe，I為H₂，由E+I→K，結(jié)合E為N₂，可知K為NH₃，K

L

F+Y為NH₃+O₂→NO+H₂O，符合轉(zhuǎn)化關系與題意．

解答：解：A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，A為S單質(zhì)，A

L

B

L

C，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，B為SO₂，C為SO₃，L為O₂，Y是一種常見的液體，結(jié)合C+Y→D可知，Y為H₂O，D為H₂SO₄；
X→A+E，A為S單質(zhì)，故X含有S元素，組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18，E是常見的非金屬單質(zhì)，故E元素的相對原子質(zhì)量為32-18=14，故E為N₂，由X分子的球棍模型可知，X為S₄N₄，由E

L

F

L

G可知，F(xiàn)為NO，G為NO₂，由G

Y

H+F，結(jié)合Y為水，H是重要的化工產(chǎn)品，故H為HNO₃，F(xiàn)為NO；
J是磁性氧化鐵Fe₃O₄，Y為H₂O，Z是常見的金屬單質(zhì)，I是常見的非金屬單質(zhì)，結(jié)合Y+Z→I+J，故Z為Fe，I為H₂，由E+I→K，結(jié)合E為N₂，可知K為NH₃，K

L

F+Y為NH₃+O₂→NO+H₂O，
（1）A、由X分子的球棍模型可知，X為S₄N₄，故A正確；
B、由原子大小可知，黑色球是S原子，白色球是N原子，分子中N-S是極性鍵，N-N是非極性鍵，故B正確；
C、由結(jié)合可知及X的不穩(wěn)定性可知，該物質(zhì)屬于分子晶體，熔、沸點較低，故C錯誤；
D、同素異形體的研究對象是單質(zhì)，S₄N₄與S₂N₂是屬于化合物，故D錯誤；
關系AB；
（2）E為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為：；D為H₂SO₄；
反應①是Fe+H₂O→Fe₃O₄+H₂，屬于氧化還原反應，反應②是NH₃+O₂→NO+H₂O，屬于氧化還原反應，
反應③是SO₂+O₂→SO₃，屬于氧化還原反應，反應④是SO₃+H₂O→H₂SO₄，屬于非氧化還原反應，
反應⑤是NO+O₂→NO₂，屬于氧化還原反應，反應⑥是NO₂+H₂O→HNO₃+NO，屬于氧化還原反應，
故屬于非氧化還原反應的是 ④；
故答案為：；H₂SO₄；④；
（3）反應②是氨氣與氧氣反應生成一氧化氮與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O；
（4）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e₃O₄過量稀硝酸溶液反應，生成硝酸鐵與NO、水，F(xiàn)e₃O₄中+2與+3的鐵我這里之比為1：2，反應離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

點評：本題以無機框圖題的形式考查N、S、Fe等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，A為淡黃色固體單質(zhì)，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵等均為解題突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系利用順推與逆推相結(jié)合推理判斷，（4）中離子方程式的書寫是易錯點，難點，容易忽略發(fā)生氧化還原反應，X是學生未知知識，需要結(jié)合A、B與結(jié)構(gòu)式進行推理，對學生的邏輯推理能力提出較高要求．