20．與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．H3O+C．NH2-D．F-

分析 Na+中質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)，依此進(jìn)行判斷．

解答 解：Na+中質(zhì)子數(shù)是11個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．
A．CH4中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．H3O+質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故B正確；
C．NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和鈉離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子和離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大．要注意陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測(cè)銫的性質(zhì)，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒CsCl時(shí)，火焰有特殊的顏色
B．CsNO3易溶于水
C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最低
D．CsOH是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類(lèi)較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：（1）系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2原烯烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2．
（3）有機(jī)化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，寫(xiě)出該化合物的鍵線(xiàn)式．
（4）溴水是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出苯酚與乙醇，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．．
（5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是bd．
a．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．
b．配制銀氨溶液時(shí)，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失．
c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
d．實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（　�。�
A．18個(gè)質(zhì)子，19中子，19電子B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）
（1）燃燒前Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度？
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B．用福爾馬林保鮮魚(yú)肉等食品對(duì)人體有害
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型不同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則E的分子式為C2H4O2；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是：氫氧化鈉醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱；
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是“人文奧運(yùn)”的一個(gè)基本原則．某一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色
B．它屬于芳香烴
C．它與不是同分異構(gòu)體
D．它既可發(fā)生加成反應(yīng)，又可發(fā)生取代反應(yīng)

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