3.下列各組順序的排列正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3B.原子半徑:Na<Mg<Cl
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4D.堿性強(qiáng)弱:LiOH>NaOH>KOH

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
B、原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減。
C、元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
D、元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).

解答 解:A、非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A正確;
B、原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,故B錯(cuò)誤;
C、非金屬性S>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故C正確;
D、金屬性K>Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液,電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)M為電源的負(fù)極(填寫“正”或“負(fù)”).
(2)甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(3)通電過(guò)程中乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)若預(yù)先在丙燒杯的Na2SO4溶液中滴加幾滴酚酞,通電一段時(shí)間后,e極(填寫“e”或“f”)附近溶液會(huì)變紅色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.乳酸分子式為C3H6O3,在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng),下圖是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程,其中A、H、G為鏈狀高分子化合物,F(xiàn)是CH2OHCH2OH.請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)高聚物A的結(jié)構(gòu)式為;
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),反應(yīng)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(3)E中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基、羥基.
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O.
(5)作為隱形眼鏡的制作材料,對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外,還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性.一般采用E的聚合物G.由E生成G的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達(dá)100%
B.高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C.分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
D.分子中至少有14個(gè)原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物.

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑;
反應(yīng)③:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)過(guò)程中,濃硫酸的作用:催化劑、吸水劑.
反應(yīng)④:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O,在反應(yīng)過(guò)程中,銅絲質(zhì)量不變(變大、變小、不變).
(3)等物質(zhì)的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三種物質(zhì),在相同狀況下完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C6H6,等質(zhì)量的上述4種物質(zhì),在相同狀況下完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是CH4,生成CO2的量最多的是C6H6.(填化學(xué)式)
(4)工業(yè)上制乙醇的方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol•L-1.則下列敘述中正確的是(  )
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
A.②④B.②③C.①③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實(shí)驗(yàn):
步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中,加熱至沸,并不斷攪拌.固體溶解
蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌,使溶液蒸發(fā)濃縮.有a晶體析出.
熱過(guò)濾當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí),迅速趁熱過(guò)濾濾液中的最主要成分為b.
冷卻將濾液冷卻至室溫.有晶體析出.
按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中,加熱、攪拌,待全部溶解后停止加熱,使溶液冷卻至室溫后抽濾.
得到純度較高的硝酸鉀晶體

檢驗(yàn)
分別、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品,配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀,⑥產(chǎn)品中無(wú)明顯現(xiàn)象.
(1)把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整:a:NaCl b:KNO3
(2)寫出步驟③趁熱過(guò)濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體,步驟⑥的操作名稱重結(jié)晶,步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
(3)步驟⑥的抽濾裝置如圖所示,儀器A的名稱布氏漏斗,該裝置中的錯(cuò)誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口; 抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí),應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷(s),放出18.39kJ熱量,又知:
4P(白,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H1
4P(紅,s)+5O2(g)═2P2O5(s);△H2
△H1△H2關(guān)系正確的是( 。
A.△H1<△H2B.△H1=△H2C.△H1>△H2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說(shuō)法正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來(lái)水制取蒸餾水,可采用蒸餾的方法
B.用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中,振蕩?kù)o置后,下層為紫紅色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案