常溫下,純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為
A.B.C.D.
D
Kw=c(H+)c(OH-),又因水電離的c(H+)=c(OH-),故c(H+)=10-7mol/L,1mol水,18g,18ml,n(H+)=0.018L×10-7mol/L=1.8×10-9mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

以下各題中各量的關(guān)系,請用“﹥”、“=”或“﹤”表示。
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合液中c(Na)           c(CH3COO)
(2)等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合,混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為   
                                                                              
(3)常溫下,若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl溶液中的c(H)相同,F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+ pH2     14
(4)現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液均呈中性,則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)在溫度T下,c(OH-)=0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
(1)該溫度下,100ml水中含有OH-約有_              個。
(2)該溫度下,在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH=5的鹽酸,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在a.b兩支試管中,分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒,然后向兩支試管中:
(1)分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a.b兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是        ;不同點(diǎn)是            
?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a   b。
(2)分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時,兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開始時是a   b(填“大于”、“等于”或“小于”下同),當(dāng)兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是a   b  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是                (   )
A.pH = 11的溶液B.c(OH) =" 0.12" mol/L的溶液
C.1L中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+) = 1×1010 mol/L的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,由于下列操作錯誤,會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是
A.所用酸式滴定管尖端部分有氣泡,滴定后消失
B.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
C.未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管,只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定
D.滴定前,未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na)-c(A)=________mol/L;c(OH)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)已知水在25℃和99℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(A或B)。
(2)25時,將=9的NaOH溶液與=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
(3)99時,若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積
2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。
實(shí)驗(yàn)序號
待測鹽酸溶液的體積mL
滴定管讀數(shù)
消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL
初讀數(shù)
末讀數(shù)
1
20.00
0.00
19.90
19.90
2
20.00
0.05
 
 
列出求算待測鹽酸溶液濃度的計(jì)算式(須含上表相關(guān)數(shù)據(jù),不必計(jì)算結(jié)果)

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