“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是   (    )   

A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降

B、根據(jù)分散系是否具有穩(wěn)定性將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________________________________________________________________。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為__________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________(填入正確選項前的字母)。

A．重結(jié)晶          B．過濾             C．蒸餾             D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A．25 mL           B．50 mL            C．250 mL           D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是(　　)

A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取

B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

C．與乙醛互為同分異構(gòu)體

D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　)

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液

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下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(　　)

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在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是                               （   ）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-

B．含有0.1mol•L-1  Fe3+  的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−

C．含有0.1mol•L-1  Ca2+   的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− 

D．含有0.1mol•L-1  HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−

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下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是                           

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

CO2有強(qiáng)氧化性

鎂可以在CO2中燃燒

B

Cl2有漂白性

Cl2能使品紅溶液褪色

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

D

Fe3+有強(qiáng)氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

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據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )      

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

G

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合價

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)

B．非金屬性：T＜Q

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T

D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最準(zhǔn)確的理解是       (　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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