【題目】原電池中發(fā)生的反應(yīng)屬于
A. 氧化還原反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為___________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, C(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)。
(3)800℃時(shí),固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01 mol/L,c(H2O)=0.03 mol/L,c(CO2)=0.01 mol/L,c(H2)=0.05 mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率___________(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時(shí),在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___________,H2的轉(zhuǎn)化率為___________(用分?jǐn)?shù)表示)。若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為___________(增大,減少,不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算,正確的是( )
A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g
B. 鋁的質(zhì)量為5.4g
C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L
D. 圖像中A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_____________。
(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.混合氣體的密度不變
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:
a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。
(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號(hào))
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關(guān) 信息 | 短周期元素,最高化合價(jià)為 +7價(jià) | 基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) |
回答下列問題:
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點(diǎn):306℃,沸點(diǎn):319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國(guó)保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應(yīng):
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應(yīng):
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題:
(1)分析上述反應(yīng)(均可逆),發(fā)生反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______(填“增大”、“減小”或“無影響”,其理由是__________。
(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時(shí),反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②達(dá)到平衡時(shí),容器b中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
③達(dá)到平衡時(shí),容器c中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)+4H2(g)=CH3OCH(g)+H2O(g) ΔH=__________;為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號(hào))。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是____________。
(5)2016年,我國(guó)的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國(guó)應(yīng)用化學(xué)》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時(shí),前者在400℃,1MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為11%,低碳烯烴選擇性達(dá)74%;后者在250℃,0.1~0.5MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精,下圖朵合成它的反應(yīng)路線:
己知:I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2,且只有-個(gè)側(cè)鏈;側(cè)鏈每個(gè)C上最多只有一個(gè)官能團(tuán);
Ⅱ. lmol A完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)
(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,肉桂醛的分子式為_______________。
(2)上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。
(3)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)D分子中含有多種官能團(tuán),不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________(填序號(hào))。
a.酯化反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng)
d.水解反應(yīng) e.消去反應(yīng) f.氧化反應(yīng)
(6) 寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體:_________________(至少3種)。
ⅰ.分子中無甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上
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