【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有水果香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一個(gè)碳原子，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）下列說法正確的是_________（填字母）。

A．有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅

B．有機(jī)物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)

D．有機(jī)物B、D、E均能與NaOH反應(yīng)

（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為_________。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________中，振蕩、靜置，然后_________（填操作）分離溶液M。

【答案】碳碳雙鍵 AB 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 分液

【解析】

某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，X的相對(duì)分子質(zhì)量是1.16×22.4=26，則X的分子式是C2H2，X是乙炔；A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A是乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成具有水果香味的E，E是酯，則D是乙醇，C和水反應(yīng)生成乙醇，C是乙烯；E是乙酸乙酯。

根據(jù)以上分析，（1）C是乙烯，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；

（2）A是乙醛，化合物M是A的同系物，比A少一個(gè)碳原子，則M是甲醛， M的結(jié)構(gòu)式；

（3）A．有機(jī)物D是乙醇，乙醇在加熱條件下和黑色的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水，所以黑色氧化銅變紅，故A正確；

B．有機(jī)物C是乙烯，乙烯分子中的所有原子在同一平面上，故B正確；

C．反應(yīng)③乙炔和氫氣反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(加成反應(yīng))，反應(yīng)④是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物B是乙酸，乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉和水，E是乙酸乙酯，乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，D是乙醇，乙醇和NaOH不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選AB；

（4）制備乙酸乙酯的裝置中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，溶液M為飽和碳酸鈉溶液。用分液法分離乙酸乙酯，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后用分液法分離溶液M。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：

(1)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號(hào))。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號(hào))。

a．試管　b．分液漏斗　c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d．集氣瓶　e．酸式滴定管f．堿式滴定管

(3)實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X，則X可能是下列氣體中的________(填數(shù)字序號(hào))。

①CO2　�、�NO　　③Cl2　�、�H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質(zhì)FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進(jìn)一步測(cè)定純度，具體流程如下：

相關(guān)信息如下：

①氯化銅從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Cu2+

5.2

6.4

(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。

(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：

a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。

請(qǐng)給出上述操作的正確順序________(操作可重復(fù)使用)。

(3)步驟IV的裝置圖如圖：

①持續(xù)通入HCl的作用是________。

②加熱蒸發(fā)濃縮，當(dāng)溶液體積減少到原來的時(shí)，調(diào)整水浴溫度控制在_______時(shí)析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。

③關(guān)于上述操作的說法不合理的是________。

A.抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙

B.洗滌晶體時(shí)應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再加入洗滌劑

C.抽濾完畢時(shí)，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭

D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥

(4)用“間接碘量法”測(cè)定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。

②該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2； U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是_______ (用元素符號(hào)表示，下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

（2）寫出Y的價(jià)電子排布式____，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學(xué)式表示)，原因是_____________。

（5）Y的氫化物易液化的原因是___________。

（6）XZ32-的立體構(gòu)型是________，其中X原子的雜化軌道類型是________，互為等電子體的離子________。

（7）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）B的化學(xué)名稱為________。

（3）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為_______________________。

（4）F與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。

計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）___________________________。

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