有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）

①在標準狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole－

②通過甲烷電極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極

④電池放電后，溶液堿性增強

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

 

A

【解析】

試題分析：①n(CH4)= 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,每摩爾的甲烷氧化失去電子8mol,所以0.25mol甲烷氧化失去電子2mol.正確。 ②在燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極。該電極在堿性環(huán)境中的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O。正確。③通過氧氣的電極為正極，正極的電極反應式為O2+4e-+ 2H2O=4OH－。錯誤。④電池的總方程式為CH4+2OH－+2O2= CO32－+3H2O.可見放電后，應用不斷消耗OH－，溶液堿性減弱。錯誤。正確選項為A。

考點：考查燃料電池的工作原理的知識。

 

練習冊系列答案
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下列各組物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

 

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下列過程中化學鍵被破壞的是

①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A、全部 B、②③④⑤⑥ C、④⑤⑥ D、⑤⑥

 

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下列事實與氫鍵有關的是

A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B、水加熱到很高的溫度都難以分解

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D、水結(jié)成冰體積膨脹

 

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（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水。

（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。

（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。

（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ___________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（ ）

A．混合氣體的密度不再改變B． 混合氣體的顏色不再改變

C．混合氣體的壓強不再改變D． I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

 

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在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為

A．v(H2)=0.03mol/(L·min) B．v(N2)=0.005mol/(L·min)

C．v(NH3)=0.17mol/(L·min) D．v(NH3)=0.02mol/(L·min)

 

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天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述正確的是

A．可與溴水反應，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應消耗6 mol Br2

B．可與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH反應

C．一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為6 mol

D．維生素P能發(fā)生水解反應

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol C10H22含共價鍵數(shù)目32NA

B．常溫常壓下，8gCH4含有電子數(shù)目5NA

C．1L 0．1mol?L-1的醋酸溶液中含有CH3COO-的數(shù)目0．1NA

D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

 

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