A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，則A為H元素；
B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2，則B位于第二周期，最外層含有4個電子，則B為C元素；
C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，最外層電子數(shù)為：8-2=6，且為短周期元素，則C為S元素，
根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，則A為H元素；B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2，則B位于第二周期，最外層含有4個電子，則B為C元素； C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，且為短周期元素，則C為S元素，
根據(jù)分析可知：A為H元素、B為C元素、C為S元素；
B為C元素，碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
BC2為二硫化碳，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型結(jié)構(gòu)，則二硫化碳為極性鍵形成的非極性分子，
故答案為：H；C；S；；極性；非極性．
點(diǎn)評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
 
．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）在1個Cu2O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．
（4）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．請回答：
①用元素符號表示X+：
 
，
②圖中О表示的是：
 
．
③N3-的配位數(shù)是
 
．
（5）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液100mL，其中c（H2SO4）為0.3 mol/L，c（HNO3）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）（　　）
A、0.15mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水合鹽D中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、Ca（ClO）2溶液
D、Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="myimico" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="yiwyuoo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150℃時，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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