16．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時水中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=8×10-11mol/L．

分析 水電離的c（OH-）=c（H+），溫度不變，Kw不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，以此計算．

解答 解：某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時水中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1，該溫度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14（mol•L-1）2，溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10-11mol/L，
故答案為：2×10-7mol•L-1；8×10-11mol/L．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及計算，為高頻考點(diǎn)，把握Kw及水的電離生成氫離子等于氫氧根離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Kw的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形中通常盛放氨水，滴定時，左手酸式滴定管的活塞，右振蕩錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中顏色的變化．如滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水潤洗錐形瓶偏高
（3）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

7．某實(shí)驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH3）6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L-1計算）如表所示．
Fe3+Cr3+Ni2+
開始沉淀pH1.54.36.9
完全沉淀pH2.85.68.9
②Ni（OH）2為綠色難溶物．Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+4（濃）HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是使Cr3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標(biāo)號）．
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH D．Fe2O3  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應(yīng)都需要在冰水浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出
（5）NH3含量的測定．[已知：Ni（NH3）6Cl2+6HCl=NiCl2+6NH4Cl]
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
ii．空白試驗：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗i．消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施中能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有AD（填標(biāo)號）．
A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量   B．用H2SO4溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進(jìn)行平行試驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
（2）CaF2的晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F-的配位數(shù)是4，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
④寫出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d104s1；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)正向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達(dá)到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實(shí)驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填整數(shù)）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為C4H6O3（寫分子式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則室溫時PbI2 的Ksp為4.000×10-9．
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響．
該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實(shí)驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液．
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?br />
實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗方法實(shí)驗現(xiàn)象及原因分析
①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
原因：形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于PbI2的Ksp
③鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：
PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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