Question

17．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl₂
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應(yīng)③2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為Cl₂，故答案為：Na；Al；Fe；Cl₂；
（2）反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應(yīng)③是氯和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．