溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體
BC

試題分析：A、加壓對于沒有氣體參加的反應(yīng)而言不會引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，故A錯誤；B、加入氫氧化鈉，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以產(chǎn)物的濃度減小，平衡正向移動，能使溴水的顏色變淺，故B正確；C、通入SO2氣體能和溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得溴單質(zhì)的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、通入HCl氣體，相當(dāng)于增大了氫離子的濃度，所以化學(xué)平衡逆向移動，溴單質(zhì)的量增多，顏色加深，故D錯誤．故選BC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)
c1
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）
A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變       b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變        d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）
15．0
20.0
25．0
30．0
35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
2．4
3．4
4．8
6.8
9．4
 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c

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