Question

【題目】（1）很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑，下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質(zhì)，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學(xué)式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，以增強漂白殺菌作用。請用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

（5）漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時產(chǎn)生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學(xué)方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng)，可以得到碘單質(zhì)，反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進行上述一系列反應(yīng)進行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

Answer 1

【答案】B、C、E 丁達(dá)爾效應(yīng) NaClO HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 1 4 2 1 2H2O 35.5%

【解析】

（1）自來水消毒劑具有氧化作用，能使微生物失去生理活性，從而起到消毒的作用。

（2）用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中可制作漂白液；

（4）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

（5）根據(jù)化合價升降守恒配平該反應(yīng)；利用方程式推導(dǎo)出各物質(zhì)之間的計量關(guān)系，代入有效氯的計算公式中進行計算。

（1）Na2O2不能用于自來水消毒，其與水反應(yīng)會生成NaOH，具有腐蝕性，不能用于自來水的消毒；Cl2O2具有強氧化性，可用于自來水消毒；O3具有較強的氧化性，且反應(yīng)后產(chǎn)物為O2，對人體無影響，可用于自來水的消毒；O2氧化性較弱，無法消毒殺菌；ClO2具有較強的氧化性，可用于自來水的消毒；因此可用于自來水消毒的是Cl2O2、O3和ClO2，是B、C、E；

（2）用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個現(xiàn)象在化學(xué)上被成為丁達(dá)爾效應(yīng)；

（3）將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，以次氯酸鈉為主要成分的物質(zhì)為漂白液；

（4）使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO；家用漂白粉與空氣中的CO2反應(yīng)可生成HClO，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO。

（5）次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O；根據(jù)方程式可得2Na2S2O3～I2～Cl2，消耗硫代硫酸鈉0.02mol時可生成氯氣0.01mol, 生成氯氣的質(zhì)量為：0.01mol×71g/mol=0.71g，有效氯=×100%=35.5%。