【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：

已知：①＋3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時(shí)以CrO形式存在且易被氧化。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1．9

7．0

9．1

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3．2

9．0

11．1

4．7(>10溶解)

5．6(>9溶解)

(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是_____；濾渣2的主要成分是_____；濾渣3的主要成分是_____。

(3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為___________；第一次氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________；第二次氧化時(shí)目的是____________________。

(4)流程圖中“ ”內(nèi)的操作是________________、洗滌、干燥。

(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

【答案】將鉻鐵礦粉碎,加熱,適當(dāng)提高硫酸的濃度,攪拌 SiO2 Fe(OH)3、Al(OH)3 Mg(OH)2 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++ 2H2O 將CrO2-氧化為CrO42- 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++ 2Cr3++7H2O

【解析】

(1)提高酸浸速率的措施有將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌。

(2) FeO·Cr2O3，MgCO3、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1的主要成分是SiO2；根據(jù)陽(yáng)離子沉淀時(shí)的pH值，鐵離子、鋁離子沉淀，因此濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)鎂離子沉淀的pH值，得到濾渣3的主要成分是Mg(OH)2。

(3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為：；第一次氧化時(shí)主要是亞鐵離子被雙氧水氧化，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++ 2H2O；第二次氧化時(shí)主要是CrO2－被雙氧水氧化，其目的是將CrO2－氧化為CrO42－。

(4)流程圖中“ ”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。

(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72－可以使用FeSO4，亞鐵離子和重鉻酸根反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。

(1)提高酸浸速率的措施有將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌，故答案為：將鉻鐵礦粉碎，加熱，適當(dāng)提高硫酸的濃度，攪拌。

(2) FeO·Cr2O3，MgCO3、Al2O3都與硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，濾渣1的主要成分是SiO2；根據(jù)陽(yáng)離子沉淀時(shí)的pH值，鐵離子、鋁離子沉淀，因此濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)鎂離子沉淀的pH值，得到濾渣3的主要成分是Mg(OH)2；故答案為：SiO2；Fe(OH)3、Al(OH)3；Mg(OH)2。

(3)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)行氧化，H2O2的電子式為：；第一次氧化時(shí)主要是亞鐵離子被雙氧水氧化，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++ 2H2O；第二次氧化時(shí)主要是CrO2－被雙氧水氧化，其目的是將CrO2－氧化為CrO42－，故答案為：；2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++ 2H2O；將CrO2－氧化為CrO42－。

(4)從溶液中得到晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行，因此流程圖中“ ”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72－可以使用FeSO4，亞鐵離子和重鉻酸根反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，其離子方程式為6Fe2++Cr2O72－+14H+ = 6Fe3++ 2Cr3++7H2O，故答案為：6Fe2++Cr2O72－+14H+ = 6Fe3++ 2Cr3++7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)有機(jī)物A的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是___。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)用A進(jìn)行下列反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)：A在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前必須在其中加入一定量的_______，因?yàn)?/span>_______。

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(1)寫(xiě)出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。

(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子的立體構(gòu)型為____________，W原子的雜化類(lèi)型為____________。

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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是__________；儀器c的名稱(chēng)是___________。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為40～60 ℃，溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多副產(chǎn)物的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是_____________。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外，還有_________________。

(5) 儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及干燥。

①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。

②10% NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。

(7)指出該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)__________________________________________。

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【題目】1，2-二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)是131.4℃，熔點(diǎn)是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來(lái)制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

(1)寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式__________________________________；該反應(yīng)屬于______

反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)；

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：____________________；

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

(4)將試管c置于冷水中的目的是____________________；

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：

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回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫(xiě)一種)，NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱(chēng)是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫(xiě)出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：______________________。

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【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定

C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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