設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷是液體不能使用氣體摩爾體積;
B、1個(gè)羥基含有9個(gè)電子,根據(jù)N=nNA計(jì)算電子數(shù);
C、乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù);
D、1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)C=C雙鍵,根據(jù)N=nNA計(jì)算C=C雙鍵數(shù).
解答:解:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷是液體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,故A錯(cuò)誤;
B、1個(gè)羥基含有9個(gè)電子,1mol羥基(-OH)所含的電子總數(shù)為1mol×9×NAmol-1=9NA,故B正確;
C、乙烯、丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2,最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為
14g
14g/mol
=1mol,所以14g乙烯、丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA,故C正確;
D、1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)C=C雙鍵,0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA,故D正確.
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意氣體摩爾體積的使用范圍與條件.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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