以下不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A、醫(yī)療上常用酒精作消毒劑
B、用福爾馬林對(duì)種子消毒
C、雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁
D、用氯化汞消毒醫(yī)療器械
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性；
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；
B．福爾馬林的主要成分是甲醛，能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；
C．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁是鹽析，不是變性，故C正確；
D．氯化汞是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+C  
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為（　　）
A、22.4 L
B、44.8 L
C、67.2 L
D、89.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時(shí) A的反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時(shí)改變的條件是降低溫度，40min時(shí)改變的條件是升高溫度
D、反應(yīng)方程式中的x=1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
①
②
③
④
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（　�。�
A、煤油B、CO2
C、砂土D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和某氣體質(zhì)量比為1：2，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和O2體積比為
 
，密度比為
 
．
（3）560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質(zhì)量的鋁塊，二者恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H2體積為6.72L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，鋁塊的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為22，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
   mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.2225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=
 
．

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