Question

（實(shí)驗(yàn)班做）

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。nt(NH3) __________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= _____ 。

（4）原混合氣體中，a：b=_____ 。

（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）_________ ；

A 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C三種氣體的濃度相等且保持不變

D NH3的分解速率與生成速率相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

 

Answer 1

18、（1） a=16 （2）8mol （3）n（始）：n（平）=5:4 （4）2 ：3 （5）ADE

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式計(jì)算：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始（mol）：a mol b 0

轉(zhuǎn)化（mol）：3mol 9mol 6mol

t時(shí)刻（mol）：13 15mol 6mol

所以a-3=13，則a=16，

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為716．8/22．4=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，

（3）①利用差量法計(jì)算：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），物質(zhì)的量減少△n

1mol 3mol 2mol 2mol

轉(zhuǎn)化：4mol 12mol 8mol 8mol

原混合氣體為：32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，

（4）平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12 mol，NH3為8 mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，，n（N2）：n（H2）=16：24=2：3

（5）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；密度等于質(zhì)量/體積，密閉、恒容，密度無論平衡與否都不變，B錯(cuò)誤；將1molN2和3molH2合成NH3的反應(yīng)，三種氣體的濃度不可能相等，C錯(cuò)誤；NH3的分解速率與生成速率相等，該描述說明V（正）=V（逆），D正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=M/n, 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同,所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，E正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。