鎂、鐵混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6．72L（標(biāo)況下）NO，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬(wàn)量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO

（2）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是

A、負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-

B、放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的PH升高

C、每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D、放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO3-

Cl-

物質(zhì)的量濃度（mol/L）

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A．電解后溶液pH=0 B．a(chǎn)=3

C．陽(yáng)極生成1．5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?u> 管中通入 氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．向氫氧化鋇中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O

C．Mg與鹽酸的反應(yīng)：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑

D．石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0．27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是： 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1．00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25．00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0．1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0．01 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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