7．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應的是（　　）
A．CO用于高爐煉鐵
B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）
D．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多

分析 在發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價升降，則利用氧化還原反應原理，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．CO用于高爐煉鐵反應生成鐵和二氧化碳，C、Fe化合價發(fā)生變化，則利用氧化還原反應原理，故A正確；
B．用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢，發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．用鹽酸除鐵銹生成氯化鐵和水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．用小蘇打治療胃酸過多，發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意常見元素的化合價變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對各物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強電解質(zhì)非電解質(zhì)
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式N2O，（寫出一種即可）其VSEPR構型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結構如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質(zhì)相似）反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價鍵的數(shù)目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結構如圖3，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，用托盤天平稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質(zhì)），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內(nèi)不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．食品添加劑關系到人類健康．下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘：著色劑B．火腿中的NaNO3：防腐劑
C．炒菜放味精：調(diào)味劑D．用小蘇打發(fā)面蒸饅頭：膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是應在氯化氫氣流中抑制其水解，并帶走水蒸氣．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

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