在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2、H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體中只有CO2和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比可能為


  1. A.
    1：1：1
  2. B.
    1：1：2
  3. C.
    1：2：2
  4. D.
    1：2：3
BD
分析：根據(jù)SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的氣體體積沒(méi)變，求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而求出CO2和H2的體積比，最后得出SO2與CO2體積之和與氫氣的體積的關(guān)系，判斷選項(xiàng)的正誤．
解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，
題目中“逸出的氣體只有CO2和H2”那么根據(jù)SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，
逸出的氣體體積沒(méi)變，平均摩爾質(zhì)量為=23g/mol，
設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則，x：y=1：1，
即逸出氣體中CO2和H2的體積比為1：1，
則原混合氣體中SO2與CO2體積之和等于氫氣的體積，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)前后氣體的變化特點(diǎn)，得出SO2與CO2體積之和與氫氣的體積的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為
6.72
6.72
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
13.44
13.44
L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．質(zhì)量相等的CH4和H2S中分子物質(zhì)的量之比為
17：8
17：8
，所含氫原子個(gè)數(shù)之比為
17：4
17：4
．
（2）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯氣，填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
③⑥
③⑥
；屬于電解質(zhì)的是
①②
①②
；屬于非電解質(zhì)的是
④⑤
④⑤
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組在研究性學(xué)習(xí)中設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Fe和H2SO4反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下圖所示．

①在燒瓶中加入濃硫酸．
②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象．
③加熱燒瓶至有大量氣體產(chǎn)生時(shí)停止加熱，品紅溶液顏色褪去，燒瓶中溶液變?yōu)樽攸S色．
④一段時(shí)間后KMnO4溶液顏色不再變淺，但NaOH 溶液中仍有氣體放出，在導(dǎo)管口處可點(diǎn)燃此氣體，燒瓶中液體變?yōu)闇\綠色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：
（1）由步驟②的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：
在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化
在常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化

（2）在步驟③中，品紅溶液褪色的原因是
生成的二氧化硫具有漂白性
生成的二氧化硫具有漂白性

（3）寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能的原因是（用離子方程式表示）
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）若1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol

（5）若在反應(yīng)中鐵絲質(zhì)量減少a克，并收集到bL可燃性氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下假設(shè)無(wú)體積損失），則在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的使品紅溶液褪色的氣體的質(zhì)量是
64（
a
56
-
b
22.4
）g
64（
a
56
-
b
22.4
）g
（用含a、b數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1) 相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_(kāi)________,所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是______，體積最小的是_______。

(3) 標(biāo)況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3， 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________

(4) 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________

(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,　　　　 ______mol CO3 2-,Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)__________;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________;若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)況下)__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年河南省鄭州市高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通過(guò)一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體．則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省唐山一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基所含的電子數(shù)為10NA；②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA；③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2 混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA；⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA；⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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