3．由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是：（　�。�
A．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有-l 價(jià)元素
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
D．丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

分析 由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，則甲是18電子的氫化物，且在水中分步電離出兩種陰離子，可知甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，丁為H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故A正確；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．甲是18電子的氫化物，水中分步電離出兩種陰離子，甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故C錯(cuò)誤；
D．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液．下列試劑不能選用的是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．KAl（SO4）2 溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固體，c（CO32-）增大
C．含有A gCl 和A gBr 固體的懸濁液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．若使Na2S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3．試計(jì)算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生泄露，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于（　�。�
A．混合物B．純凈物C．酸D．堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．測(cè)化合物在熔融或水溶液中的導(dǎo)電性可判斷是否為離子化合物
D．化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化，所以反應(yīng)一定會(huì)有熱效應(yīng)（即放熱成吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B．右圖CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是六

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液操作正確的是．（　�。�
A．稱取7.68g CuSO4，加入480mL水B．稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液
C．稱取8.0g CuSO4，加入500 mL水D．稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液

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