類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常溫下BASO4的溶解度為2.33×10-4g,則其Ksp為 (    )
A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-12
C
由于BaSO4溶解度較小，其溶液的密度近似于1 g·cm-3，所以，BaSO4溶液中，c(Ba2+)=c()=1×10-5 mol·L-1，則Ksp=1×10-10。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離（H2O+H2OH3O++OH-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）         1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生              （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中酸性最強的是（   ）
A．pH="4.5"
B．C(H+)=10-4 mol·L-1
C．C(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D．加入甲基橙變紅的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學生利用下面的試劑進行實驗：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無法確定）,并說明理由______________________________________________
（2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。
（3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（   ）
A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的電離________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：……………………………（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后紅色變淺，解釋：______。

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同步練習冊答案