【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4,其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法不正確的是
A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為
B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵,3個(gè)鍵
C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化
D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形
【答案】C
【解析】
元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為4,則X為碳元素,其氣態(tài)氫化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為,該化合物的摩爾質(zhì)量為,故該氫化物為。
A.根據(jù)以上分析可知,X為碳元素,基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為,故A正確;
B.分子中2個(gè)鍵,1個(gè)鍵,單鍵為鍵,三鍵含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,所以在該化合物分子中含有2個(gè)鍵,含有3個(gè)鍵,故B正確;
C.氫化物為,C原子雜化軌道數(shù)為,C原子的雜化方式為sp雜化,故C錯(cuò)誤;
D.碳元素的最高價(jià)氧化物為,空間構(gòu)型為直線形,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是
A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已如:通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化:依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)A的化學(xué)式是____________________;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________________;
(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________________;
(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________________________。
(5)G是F的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述;①能發(fā)生水解;②苯環(huán)上有三個(gè)取代基;③苯環(huán)上一溴代物有2種,據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是(寫出其中一種)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I .甲、乙、丙3位同學(xué),在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上,通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
甲:分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL,再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。
乙:分別準(zhǔn)確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中,逐滴加入0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(不需配制),分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。
丙:分別準(zhǔn)確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2,則pH1_____pH2(填“>”“<”或“=”),所以此實(shí)驗(yàn)方案________(填“可行”或“不可行”)。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL,則V1____V2(填“>”“<”或“=”),所以此實(shí)驗(yàn)方案______(填“可行”或“不可行”)。
(3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是____________________________________。
II. 測定Na2S2O3樣品純度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品,配成 250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。三次平行實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①滴定終點(diǎn)的顏色為__________________。
②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))(已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·-1)。
③若樣品中含Na2SO3(還原性:SO32->I-),則測得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大
B. 若單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX的同時(shí)消耗2molZ,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動
D. 平衡時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )
A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①,②,③。則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能:③>②>①B.原子半徑:①>②>③
C.電負(fù)性:③>②>①D.最高正化合價(jià):②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒ag液態(tài)乙醇生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出QkJ熱量,經(jīng)測定ag液態(tài)乙醇與足量鈉 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2QkJ·mol-1
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+QkJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子固體中只存在分子間作用力,不含有其它化學(xué)鍵
B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素
C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π 鍵不行
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