Question

A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子與B原子電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A、B、C、D各為什么元素？

(2)A與D形成的化合物中，含有非極性鍵的是________，其電子式為________。

(3)BD₂的電子式：________。

Answer 1

(1)H  C  N  O

(2)H₂O₂ 

(3)

解析:

因?yàn)锳原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，所以A為H；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，只能為O；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為C；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C最外層電子數(shù)相等，C為N 。