11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性強(qiáng)
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒且無硫化氫穩(wěn)定的氣體

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．At與I同主族，根據(jù)同主族的性質(zhì)的相似性分析；
C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；
D．Se與S同主族，根據(jù)硫化氫的性質(zhì)分析．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；
C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故C正確；
D．同主族從上到下非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，Se與S同主族，則H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，H2Se與H2S均為有毒氣體，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動(dòng)
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B．CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D．電負(fù)性：S＞P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN酸性強(qiáng)，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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