2.2g化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、11B、22
C、44D、44 g/mol
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．
解答： 解：2.2g化合物A含有3.01×1022個A分子，A的物質(zhì)的量為
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.5mol，則A的摩爾質(zhì)量為
22g
0.5mol
=44g/mol，故A的相對分子質(zhì)量為44，故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意理解掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO的實驗室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．
（1）該反應的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標準狀況下的體積為
 

（4）該反應轉移電子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩(wěn)定
C、白磷轉化為紅磷是放熱反應
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應生成P4O10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結論中，不正確的是（　�。�
A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B、通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱
C、根據(jù)鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物
D、打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、則該氯原子構成氯分子的相對分子質(zhì)量為 
24a
b
B、m g該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
 mol
C、n g該氯原子所含的電子為
17n
aNA
mol
D、1 mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
①②③④⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分數(shù)非標況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙阿伏加德羅常數(shù)標況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A、②③④B、③④⑤
C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O
C、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關反應的化學方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
 

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是
 

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應．
（3）上述裝置中接口連接順序為
 
；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應選用的液體為
 
．
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
試劑．
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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