8．下列高分子化合物的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應(yīng)而得到的
B．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)很復(fù)雜
C．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的．
D．材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

分析 A、有機高分子化合物多是由小分子通過聚合反應(yīng)而制得；
B、相對分子質(zhì)量只與聚合對有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)；
C、高分子化合物中n是不確定的，無法確定其相對分子量；
D、高分子材料按來源分為天然、合成高分子材料．

解答 解：A、高分子化合物主要是由小分子通過加聚、縮聚兩類反應(yīng)制得，故A正確；
B、有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，但與結(jié)構(gòu)無關(guān)，有的簡單，有的復(fù)雜，故B錯誤；
C、對于一塊高分子材料，n是一個整數(shù)值，由于n不確定，所以它的相對分子質(zhì)量也不確定，故C錯誤；
D、高分子材料按來源分為天然、合成高分子材料，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意高分子化合物是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　　）
A．
海帶灼燒成灰		B．
過濾含I-溶液		C．
放出碘的苯溶液		D．
分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
D．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當(dāng)n=3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2、Cl2、O2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中，H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
A．3：2：1B．6：1：2C．7：1：3D．7：4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線表示化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵或叁鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對該星際分子的說法中正確的是（　�。�
A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烷烴
C．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．乙酸是生活中常見的有機物之一，乙酸的官能團為羧基（寫名稱）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．寫出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅元素在地殼中的含量居第一位
C．硅在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名錯誤的是（　　）
A．1，2，4-三甲苯B．2，4，4-三甲基戊烷
C．2-丁醇D．2-甲基丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti原子的外圍電子排布圖為，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為16．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成．BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3，
BH4-內(nèi)部含有的微粒間作用力有cd（a．離子鍵b．非極性鍵c．極性鍵d．配位鍵e．氫鍵）．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，
H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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