14．硼酸（H2BO3）在水中的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．常溫下，0.1mol•L-1的H2BO3溶液pH=5.0，．下列說法正確的是（　　）
A．用該溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示劑
B．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$減小
C．常溫下，加入等體積pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
D．常溫下，向該溶液滴加NaOH溶液至pH=7時，c（Na+）=c（[B（OH）4]-）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A、NaH2BO3水解顯堿性，據(jù)指示劑的變色范圍分析；
B、硼酸加水稀釋，溶液酸性減弱；
C、常溫下，向0.1mol•L-1pH=5.0的H3BO3溶液中加入等體積pH=9的NaOH溶液后，得到硼酸和硼酸鈉的混合溶液；
D、向硼酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，據(jù)電荷守恒分析離子濃度大�。�

解答 解：A、用硼酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，故A錯誤；
B、硼酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，硼酸分子濃度減小，故B錯誤；
C、硼酸和硼酸鈉的混合溶液顯酸性，故C錯誤；
D、據(jù)電荷守恒向該溶液滴加NaOH溶液至pH=7時，c（Na+）=c（[B（OH）4]-），并遠遠大于c（H+）=c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱酸與強堿中和滴定時指示劑選擇、弱酸加水稀釋時的離子濃度變化、弱酸與強堿中和滴定時離子濃度變化，注意酸堿指示劑的變色范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設(shè)計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中，陽極的電極反應(yīng)式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020，F(xiàn)e（SCN）3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設(shè)計檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．OH-的電子式：
C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別跟足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：4D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某校課外小組為測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗．
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
稱量樣品→溶解→加入過量BaCl2溶液→過濾出沉淀B→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果 
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：
稱量樣品→稱量C→逐滴加入稀H2SO4至過量→凈化吸收氣體→再稱量C→處理實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)果按如圖所示裝置進行實驗：
（3）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是濃硫酸，分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗，在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越�。ㄌ睢霸酱蟆薄ⅰ霸叫　被颉耙粯印保�
（5）D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準確性
（6）有的同學(xué)認為，在反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B．新制氯水和過氯化鈉都能使紅墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中都會變質(zhì)
D．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙、丙符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是（　�。�
A．NH3B．SiO2C．Al2O3D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個

D．在標況下，11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0.5mol·L－1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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同步練習(xí)冊答案