【題目】金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主要是

A. 金屬在自然界里存在的形式B. 金屬元素在地殼中的含量

C. 金屬陽離子得電子的能力D. 金屬熔點的高低

【答案】C

【解析】

對不同的金屬常用不同的冶煉方法，主要根據(jù)金屬的活動性強弱選擇冶煉方法；

金屬冶煉是金屬陽離子得電子的過程，金屬活動性越強，其陽離子得電子能力越弱，冶煉越難，據(jù)此分析解答；

不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，即根據(jù)金屬陽離子得電子的能力確定，與在自然界中的含量多少、熔點高低以及存在形式?jīng)]有太大的關(guān)系，故C項正確，

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A．水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分解

C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時，甲的溶解度為ag
C.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液
D.t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強到弱的順序是（ ）
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的正極一定是（ ）

A.電子流出的極B.電子流入的極

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極D.電極自身參與反應(yīng)的極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（mol·Lˉ1）（ ）

A. Z為0．3 B. Y2為0．4 C. X2為0．2 D. Z為0．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

A. Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深 B. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為；母液中一定含有的金屬元素為；
（2）步驟①的化學(xué)方程式是；步驟②的基本反應(yīng)類型為 ．
（3）表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度；結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：

溫度/℃

30

50

70

100

溶解度/g

36.3

37.0

37.8

39.8

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；從海水中獲取粗鹽，宜選用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D. 苯泄露會導(dǎo)致苯溶入水中，滲入土壤，對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染

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同步練習(xí)冊答案