【題目】在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )

A. 在t ℃時，KNO3的溶解度為g

B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b

C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤%

D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3

【答案】D

【解析】

試題在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ℃，溶液均達到飽和，這說明bg水恰好溶解ag的硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是g；根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：，S表示溶解度。將S＝g帶入及得到x＝2b，B正確；在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，所以C是正確的；原不飽和溶液蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，所以D錯，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】秋風颯爽，丹桂飄香，我們能聞到花香的原因是（　�。�
A.分子的質(zhì)量變小
B.分子間有間隙
C.分子在不斷運動
D.分子由原子構(gòu)成

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

B. 由3種單體加聚得到

C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物有3種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2Mg＋O22MgO的化學反應(yīng)中：

（1）氧元素的化合價由0價降低為________價，降低了________價；氧氣得到電子的總數(shù)為________。

（2）鎂原子失去電子的總數(shù)為________，1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

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