Question

將18.4 g NaOH和NaHCO₃的固體混合物在密閉的容器中加熱到約250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱量所得固體質(zhì)量為16.6 g。則原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解析：由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題。

若18.4 g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為_x。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O           Δm

             124                                            18

            18.4 g                                          x

x==2.7 g。

因2.7 g＞（18.4-16.6） g，

所以，NaOH過量，NaHCO₃完全反應(yīng)。

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O                  Δm

              84                                                     18

      m（NaHCO₃）                                （18.4-16.6） g

m（NaHCO₃）==8.4 g,

m（NaOH）=18.4 g-8.4 g=10 g,

w（NaOH）=×100%=54.3%。

答案：原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.3%。