下列有關說法正確的是

A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH >7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1

C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2:1

C

【解析】

試題分析：A．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后生成氯化銨，其中氨水過量，且二者的濃度相等。溶液的pH >7，說明氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，但所有含有固體MgCO3的溶液中，不一定有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1，B錯誤；C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合后根據(jù)物料守恒可知： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正確；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，相當于是電解水，陽陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣和氫氣，則二者物質的量之比為1:2，D錯誤，答案選C。

考點：考查溶液中離子濃度比較、溶度積常數(shù)應用以及電解原理的應用等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某化學小組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。

裝置中儀器a的名稱為 。

甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產(chǎn)生。乙同學認為不合理，理由是 。

又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= 。

（2）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序為 (填字母)。

a．體系冷卻后，停止通入Cl2

b．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

c．在鐵屑下方加熱至反應完成

d．用干燥的H2趕盡Cl2

e．檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是 。

（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

已知：NaCl+3H2O NaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有關物質性質：

物質

熔點／℃

沸點／℃

C1O2

-59

11

Cl2

-107

-34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為 (填化學式)，能參與循環(huán)的物質是 (填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．

B．用FeC13溶液腐蝕電路板：

C．溶液中通入過量

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入______(填化學式)。原因是______________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

（3）母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質是____________(填化學式)，為檢驗該雜 質的存在，具體操作是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能源，藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)

下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3—

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、HCO3—

C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次模考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝

C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃

D．過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

C．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

D．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

查看答案和解析>>

同步練習冊答案