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1．寫出砷的元素符號As，原子中所有電子占有18個軌道，核外共有33個不同運動狀態(tài)的電子．

分析 砷的元素符號為As，是第33號元素，核外有33個電子．

解答 解：砷的元素符號為As，是第33號元素，核外有33個不同運動狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18個軌道，
故答案為：As；18；33；

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過量二氧化碳跟苛性鉀反應：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質的量在溶液中反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲是探究溶液導電性的實驗裝置，燒杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

請回答下列問題：
（1）燈泡的亮度能指示溶液的導電性，溶液導電性的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的A（填字母），也與離子所帶的電荷數有關
A．物質的量濃度   B．物質的量  C．質量  D．個數
（2）向燒杯中加入下列溶液，溶液的導電能力（I）的變化曲線如圖乙所示，則所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．鹽酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸與堿恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數據比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對電子數最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質中，物質的量最大的是A，含原子個數最多的是E，質量最大的是D．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時10mL水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據是電荷守恒，正負化合價代數和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質，該反應的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產生黃色溶液，反應的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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