如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等．請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．
Na2O2
Na2O2
  E
S
S
  F
SO2
SO2
H
H2SO4
H2SO4

（2）寫出圖中編號的化學(xué)方程式：①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
分析：F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O2，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則A是Na2O2，B是Na2CO3，二氧化硫反應(yīng)生成G，G和水反應(yīng)生成H，H能和銅反應(yīng)生成二氧化硫，則H是H2SO4，G是SO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答：解：F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等，則F是SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，E是淡黃色粉末，則E是S，C是O2，A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則A是Na2O2，B是Na2CO3，二氧化硫反應(yīng)生成G，G和水反應(yīng)生成H，H能和銅反應(yīng)生成二氧化硫，則H是H2SO4，G是SO3，
（1）通過以上分析知，A是Na2O2，E是S，F(xiàn)是SO2，H為H2SO4，故答案為：Na2O2；S；SO2；H2SO4；
（2）A是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
H是硫酸，在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點評：本題考查了無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查與運(yùn)用，為高考常見題型，以“淡黃色粉末、有刺激性氣味有漂白性氣體”為突破口結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來推斷，常見淡黃色粉末有：溴化銀、硫、過氧化鈉，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

 

①該反應(yīng)△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=O.l mol·L -1。

      ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

      ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是                （填序號）。

    a．氫氣的濃度減少                                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加                                d．重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大

    ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為          ，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
元 素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是______．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是______（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是______mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______ 點．
②25min時，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______ （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省淮安市洪澤中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：______
（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由______開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是______．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模試卷（4月份）（解析版） 題型：填空題

有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下：
元 素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7：12的化合物（丙）
C單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是    ．
（2）有關(guān)C與D元素，下列說法正確的是    （填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng)，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應(yīng)的離子方程式是    ．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是    mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     點．
②25min時，增加了    （填物質(zhì)的化學(xué)式）    mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是     （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān) 系圖，t3~t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是
[     ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5~t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A(g)B(g)+2C(g)

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同步練習(xí)冊答案