【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+可加入適CuO

C. Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1

D. X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

【答案】C

【解析】A、該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],則c(Fe2+)>c(Cu2+),離子濃度越大,-lgC(M2+)值越小,則相同條件下,飽和溶液中C(Fe2+)較大,所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgC(Fe2+)較小,則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,故A錯誤;B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有Fe2+CuSO4溶液中,加入適量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+濃度不變,故B錯誤;C、當pH=10時,-lgC(Cu2+)=11.7,則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-42=10-19.7,C(Fe2+):C(Cu2+)=Ks[Fe(OH)2]:Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1:10-19.7=1:10-4.6=104.6:1,故C正確;D、向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會生成Cu(OH)2沉淀,溶液中銅離子的濃度會減小,而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快,下列敘述正確的是(

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng),反應(yīng)速率同等程度加大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素,根據(jù)要求回答下列各小題:

(1)①元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中f和j的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較電負性 e.比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性

②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域,分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū),則屬于s區(qū)的元素有_______種,屬于d區(qū)的元素有_______種;元素n屬于________區(qū)。

③在c、d、e三種元素中,電負性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號回答)。

(2)①寫出 n2+的核外電子排布式:______________________。

②寫出k元素基態(tài)原子的價電子排布式:_____________。

③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式:_____________。

④寫出m元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式:________________________,該元素在元素周期表中的位置為:__________________________

⑤j簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)①元素i的氫化物分子屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其分子的空間構(gòu)型為____________,該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________; 由i與e形成的ie42-離子,其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似,1 mol cd- 鍵數(shù)目為___________,由d形成的離子d3與CO2互為等電子體,則d3的分子構(gòu)型為___________

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________,其中氧原子的雜化方式為_______;

④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為;CE在周期表中相鄰,且E的質(zhì)子數(shù)是C2倍。請回答下列問題:

(1)B位于第____________周期_____________族;

(2)E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________DA中含有______________。(填化學(xué)鍵類型)

(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________(用具體元素表示)

(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列裝置圖

.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C____________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________________________。

a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.濃硫酸

(2)裝置AE、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_________________;則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是_________、_____________。

.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(3)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較ClBr的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象_______________。

(4)若利用裝置AE進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

(5)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2SSO2反應(yīng)的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;F的燒杯所起的作用是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素QR、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是____________________________________,Q、RT三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________(用元素符號表示),QO2的電子式為________________________,R的最高價氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng),消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為(  )。

A. 11B. 12C. 13D. 14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O;實驗步驟如下:

40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液,用冰水控溫68,開動攪拌器,約1h滴加完畢。

將反應(yīng)物倒入燒杯中,用10%的碳酸鈉溶液中和至pH78,再用去離子水洗滌三次,在儀器B中分離。

減壓蒸餾,收集產(chǎn)品,得23.32g產(chǎn)品。

1)裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗,與分液漏斗比,滴液時的優(yōu)點是 ;步驟中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

2)用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ;用去離子水洗滌的目的是 。

3)減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有 (寫兩個的結(jié)構(gòu)簡式)。

4從無水乙醇利用角度計算,本次實驗產(chǎn)率為 (填數(shù)值)。

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