已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;△H= ─285.8KJ/moL可通過(guò)兩種途徑來(lái)完成
分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如上: H2(g)=2H(g)
(1)△H1= +431.8KJ/moL
⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL
⑶2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=
⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(12分)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強(qiáng)-30~50MPa;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是 。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時(shí),在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K1,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1= 。若溫度為400℃,平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“<”、“=”或“>” )
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H kJ·mol-1。
又已知:H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l); △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l); △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l); △H4=-44.0kJ/mol
①寫(xiě)出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H= kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省陸河外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a. ;b. 。
(2)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H (填“< 0”或“> 0”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年金華市普通高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題
(6分)今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(提示:︱b︱表示b的絕對(duì)值)
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省陸河外國(guó)語(yǔ)學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a. ;b. 。
(2)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H (填“< 0”或“> 0”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) ,△H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強(qiáng)-30~50MPa;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是 。從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是 。
(2) 500℃、50MPa時(shí),在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K1,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K1和x的關(guān)系滿足K1= 。若溫度為400℃,平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“<”、“=”或“>” )
(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H kJ·mol-1。
又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l); △H1=-285.8kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) ;△H2=-283.0kJ/mol
CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l); △H3=-890.3kJ/mol
H2O(g) == H2O(l); △H4=-44.0kJ/mol
①寫(xiě)出H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
② CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g); △H= kJ/mol
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