Question

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________。

Answer 1

【答案】二 ⅤA (極性)共價(jià)鍵 Al H2 N2＋3H22NH3

【解析】

非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，Z為C，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則可推出Y為N，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，X為Al。

根據(jù)以上分析，X為Al，Y為N，Z為C，

（1）Y為N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；與C之間形成的化學(xué)鍵,是不同的非金屬和非金屬之間的鍵，為極性共價(jià)鍵。

故答案為：二 ；ⅤA ； ；(極性)共價(jià)鍵。

（2）比較半徑：先看電子層數(shù)（電子層數(shù)越大，原子半徑越大），再看核電核數(shù)（核電核數(shù)越小，半徑越大），因此三種元素中，原子半徑最大的是Al；Al與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為H2，與N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3。

故答案為：Al； H2 ；N2＋3H22NH3。

（3）Z是C，最高價(jià)氧化物為CO2，因此電子式為。

故答案為：。