下列對(duì)晶體類型判斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶體

金屬晶體

原子晶體

分子晶體

B

離子晶體

分子晶體

離子晶體

分子晶體

C

離子晶體

離子晶體

分子晶體

分子晶體

D

分子晶體

離子晶體

分子晶體

離子晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

H2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應(yīng)：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生

C

濃H2SO4有吸水性

濃H2SO4可用于干燥氨氣

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子(　　)

(2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子(　　)

(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高(　　)

(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低(　　)

(5)離子晶體一定都含有金屬元素(　　)

(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為

面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．由于銨鹽中是有離子鍵構(gòu)成的，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定

B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵

C．在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律

D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會(huì)形成分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。

(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________。

(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．________________；B.________________；

C．________________；D.________________。

(5)相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1 266

1 534

183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_____________________________________。

(6)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號(hào))

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br(　　)

(2014·江蘇，2B)

(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2014·江蘇，2C)

(3)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同(　　)

(2014·山東理綜，8B)

(4)Cl與Cl得電子能力相同(　　)

(2014·山東理綜，8D)

(5)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(　　)

(2013·江蘇，2C)

(6)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U(　　)

(2013·江蘇，2D)

(7)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl(　　)

(2012·海南，9D)

(8)92U和92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　)

(2012·天津理綜，3C)

(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，則：

①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209(　　)

②Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0(　　)

(2012·上海，6改編)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1NA的NaHCO3

B．0.05NA Na2CO3

C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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