Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B、X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小
• C、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D、反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大

Answer 1

分析：A．反應(yīng)物分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)據(jù)此解答；
B．平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動，但是根據(jù)勒沙特列原理，x最終濃度還是大于原平衡濃度；
C．反應(yīng)常溫下進行則存在△H-T△S＜0，據(jù)此解答；
D．反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，與某一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少無關(guān)．

解答：解：A．反應(yīng)物分子間相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，只有活化分子有合適取向時的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），可知反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；
D．△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個量，不因為反應(yīng)物的量的變化而改變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了焓變、熵變與反應(yīng)自發(fā)進行的關(guān)系，注意判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向依據(jù)是：△H-T△S數(shù)值的大小，題目難度不大．