13.如圖1是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氣氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→c→b→d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵,從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要.
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量 Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入己檢查完氣密性良好的分液漏斗中.然后再注入 l0mLCCl4,蓋好玻璃塞(如圖2),振蕩,靜罝于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是下層液(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖2所示的燒杯中,各放入一片干燥的有色布條,能使有色布條褪色的是上層液 (填“上層液”或“下層液”).
(5)在裝置中E處需要改進(jìn),應(yīng)選用下列圖3裝置中的b(填代號(hào)).

分析 (1)氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出;可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差,觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性;
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物,結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析;
(3)關(guān)閉旋塞K,B中的氣體逐漸增多,壓強(qiáng)增大,B能貯存氣體;
(4)應(yīng)用相似相溶原理,實(shí)際上是萃取知識(shí)的應(yīng)用和考查,CCl4密度大于水,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;
(5)反應(yīng)生成易溶于水的氯化氫氣體裝置E易發(fā)生倒吸;

解答 解:(1)由裝置圖判斷判斷,氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng),氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出,否則不能通過C裝置,
故答案為:c,b;
(2)由題意知反應(yīng)為Cl2、C、H2O,生成物為HCl和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2,C為提供水蒸氣的裝置,加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?br />故答案為:2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2;加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵,從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要;
(3)關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,B中的氣體逐漸增多,壓強(qiáng)增大,則導(dǎo)致瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,B具有貯存少量氯氣,并能防止空氣污染,
故答案為:瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染;
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,四氯化碳比水重,氯氣在四氯化碳中的溶解性大于水中,所以呈黃綠色的是下層液,上層也中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,能使有色布條褪色,
故答案為:下層液,上層液;
(5)反應(yīng)生成易溶于水的氯化氫氣體在裝置中E處需要改進(jìn),防止液體倒吸,
a.液體倒吸會(huì)進(jìn)入裝置D的玻璃管炸裂玻璃管,故a錯(cuò)誤;
b.倒扣的漏斗會(huì)增大與溶液接觸面積,防止倒吸,故b錯(cuò)誤;
c.和導(dǎo)氣管直接插入溶液一樣,能發(fā)生倒吸,故c錯(cuò)誤;
d.多空球泡增大氣體與溶液接觸面積,但不能防止倒吸,故d錯(cuò)誤;
應(yīng)選用下列圖3裝置中的b,
故答案為:b.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目難度中等,注意實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用.掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( 。
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.用分液的方法分離汽油和煤油
C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B.MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中:SO42-+Ba2+=BaSO4
C.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液:Fe3++3HS-+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1))同溫同壓下,同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol,A的分子數(shù)為6.02×1022;
同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3) 和硫化氫 (H2S) 的質(zhì)量比為1:2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2:1;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體,其中含有的氫原子個(gè)數(shù)比為3:1.
(2)用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸,其操作步驟有:
①用量筒量取xmL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里;
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里;
④將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線;
⑤蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液,轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中;
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切.
正確的操作順序是(填編號(hào))①③②④⑥⑤,x=8.3(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題:
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O;過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO2+OH-═HSO3-
(2)若將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究這種白色沉淀的成分,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

則操作①的名稱為過濾,試劑A的化學(xué)式為HCl.
(3)實(shí)驗(yàn)表明,當(dāng)加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是BaSO4(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.NO和NO2的排放能引起酸雨,還可能引起光化學(xué)煙霧
B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某有機(jī)物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個(gè)碳原子,則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是( 。
A.a的一氯代物可能有三種
B.a分子中可能有三個(gè)甲基
C.a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D.a的分子式為C6H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

(1)25℃,在0.10mol•L-1HA溶液中,通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調(diào)節(jié) 溶液PH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖1(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=11 時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=0.0987 mol•L-1.(保留3位有效數(shù)字)
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=2   時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2.0×106
[已知:Ksp(FeS)=1.4X10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽極區(qū)進(jìn)行電解.請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式S2--2e-═S,同時(shí)陽極區(qū)還發(fā)生(n-1)S+S2-═Sn2-.電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化,產(chǎn)生淡黃色渾濁,其離子方程式為Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaHC03溶液除去C02中少量的S02,請(qǐng)寫出S02和NaHC03溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑.

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