糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
考點：淀粉的性質(zhì)和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構,纖維素的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)特點
專題：
分析：A．植物油中含有碳碳雙鍵；
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，能水解；
C．葡萄糖是單糖，不能水解；
D．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性．
解答： 解：A．植物油中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素都屬于多糖，能水解生成葡萄糖，故B正確；
C．葡萄糖在體內(nèi)氧化供能，但它是單糖，不能水解，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強的元素，M的負一價離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構成的常見化合物，其水溶液呈堿性，寫出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應用于原電池領域．由X、Y組成的原子個數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時可構成一種原電池，請寫出該原電池負極電極反應方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則請寫出該反應的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
 

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對共用電子對的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標準狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A、C2H2，苯
B、C2H4，C8H8
C、CH4，C4H10
D、C2H6，C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌．下列有關說法不正確的是（　　）
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛
C、我國在商代就開始使用銅合金
D、鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；
（3）在濃度均為0.1mol/L
 
的
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法中，不正確的是（　　）
A、標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g
B、0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應生成CO2分子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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