Question

[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
 
（2）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③過濾；
④___________________________________________________________________；
⑤過濾、洗滌、干燥；
⑥900 ℃煅燒。

Answer 1

（14分）（1）①Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O�、诩訜�(至沸)
（2）①淀粉溶液　藍色褪去�、谄�高
（3）①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應
②滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全
④向濾液中滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，調節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全

解析