Question

下列熱化學方程式或離子方程式正確的是

1. A.
   向1mol?L^-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
2. B.
   將1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
3. C.
   甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
4. D.
   將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

B
分析：A、題目中明礬的化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂0，物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應(yīng)，以此來判斷離子方程式的正誤；
B、將1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)二者物質(zhì)的量的關(guān)系判斷是否正確；
C、從燃燒熱的定義考慮，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物來判斷，水應(yīng)為液態(tài)；
D、從SO₂的還原性和ClO^-離子氧化性以及弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析產(chǎn)物是否正確；
解答：A、KAl（SO₄）₂?12H₂0的物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量比較少，Al³⁺離子過量，沒有完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯誤；
B、將1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2：3，離子方程式為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C、根據(jù)燃燒熱的定義，1mol甲烷燃燒放出-890.3kJ?mol^-1時，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，本題中水為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故C錯誤；
D、SO₂具有還原性，ClO^-離子具有氧化性，在溶液中反應(yīng)應(yīng)生成硫酸和Cl^-離子，由于次氯酸的酸性顯然弱于硫酸，而次氯酸鈉又是過量的（因為二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸會再次與次氯酸鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到次氯酸和硫酸鈉，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)及熱化學方程式的書寫，注意“量”的問題在方程式中的分析是解答的關(guān)鍵．