14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．電荷不守恒；
C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨．

解答 解：A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
C．常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．中國(guó)科技網(wǎng)2013年2月6日?qǐng)?bào)導(dǎo)：中國(guó)工程院院士范良士教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，成功開(kāi)發(fā)出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學(xué)循環(huán)技術(shù)使煤釋放熱量的同時(shí)，捕獲了反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來(lái)發(fā)電，氧化后循環(huán)使用，達(dá)到電力和化工的聯(lián)產(chǎn)，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應(yīng)生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時(shí)，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M．反應(yīng)結(jié)果如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達(dá)到平衡M時(shí)比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡M后，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為9.10（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；此反應(yīng)在300°C時(shí)的平衡常數(shù)為0.05．
③若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為amol/L；若繼續(xù)向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達(dá)到平衡時(shí)得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
D．將少量二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol 苯含有6 NA個(gè)C-H鍵
B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個(gè)原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
D．23g Na與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）酸浸時(shí)為了提高浸出率，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（2）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等．
（3）鈦鐵精礦酸浸后經(jīng)冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O．
（4）結(jié)晶析出A時(shí)，需要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
（5）工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti過(guò)程的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．火藥使用B．
糧食釀酒		C．
轉(zhuǎn)輪排字		D．
鐵的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)完成下列各小題：
（1）9g H2O與49g H3PO4所含分子數(shù)相等；
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a；
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7g C2H4的分子數(shù)相同，則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞2.5b%．

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